下列实验现象预测正确的是( )
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不变
C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2S溶液水【解析】
S2-+H2O=HS-+OH-
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀溶解现象的是( )
① 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4溶液 ③ 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 ④ 向石灰水中通入过量CO2 ⑤ 向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
A.①②③ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d. NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)
(2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)
理由是
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
(12分)如下图甲、乙是电化学实验装置。
(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________;
② 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________________________________。
(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____ (填写物质的化学式)________g。