下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精
B．图乙可用排水法收集NO气体
C．图丙可用于配制150 mL 0．1 mol/L的盐酸
D．图丁可用于实验室制氨气
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
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实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
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① |
Cu、稀HNO3 |
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H2O |
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② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
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③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
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④ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
、（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
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编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
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①[ |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
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② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
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③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是 G是
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：
（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是 。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
