下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= AlO—2+4NH+4+ 2H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O
2H++C1—+ClO—
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO2-4完全沉淀：
2H++SO2-4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 （ ）
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．原子半径：C>D>B>A
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精
B．图乙可用排水法收集NO气体
C．图丙可用于配制150 mL 0．1 mol/L的盐酸
D．图丁可用于实验室制氨气
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
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实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
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① |
Cu、稀HNO3 |
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H2O |
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② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
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③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
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④ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。 。
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
、（4）实验③中，量气管中的液体最好是 。
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
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编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
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①[ |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
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② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
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③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是 G是
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：
