下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ）
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（ ）
A．它们互称为同位素 B．它们的化学性质几乎完全相同
C．它们相差4个质子 D．它们的电子数相同
（15分）已知：
从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。
请填空：
（1）结构简式：A__________，M___________。 （2）反应类型：III__________，Ⅳ_________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C+D→H_________________________________。 F→G___________________。
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有__________种
（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作为耐火材料。请回答下列问题：
（1）W原子L层电子排布式为 ， W3空间构形是 。
（2）X单质与水反应的主要化学方程式 。
（3）化合物M的化学式 ，将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约 。
（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质：
⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________________。
⑶点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________________________________（只写一个）。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
⑷随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式______________（只写一个）。
⑸反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数：
⑹待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式）。
⑺某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。
为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________（填写代号）。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量。
（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式： D___________； X____________；
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：_____________________________________________________
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是
（5）反应⑦的化学方程式为______________________________________________________；
该反应中每消耗0．3 mol的A，可转移电子_______________mol。
（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为________________________________。
