在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2
2NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂 B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol
下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A②③⑤ B ①②③ C ①②④ D ③④⑤
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是（ ）
A．该方法应用了原电池工作原理 B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率 D．该方法提高了铜的利用率
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C.pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、HCO3-
D.c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
