工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—
C.结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―>CO32—>AlO2―
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
下列离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入少量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+十OH-十H+十SO42—=BaSO4↓ 十2H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示。下列表述正确的是( )
A.硼酸加入水中抑制水的电离 B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH-→ [B(OH)4]- D.硼酸是两性化合物
在一体积可变的密闭容器中,通入1molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3,在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,反应速率与时间的关系曲线正确的是
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期, D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A.原子半径:D>E>C>B>A B.热稳定性:EA4>A2C
C.单质D可用海水作原料获得 D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3,),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O, 下列说法正确的是( )
A.O2和S2O32-是氧化剂, Fe2+是还原剂 B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子2 mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D.若有2 mol Fe2+ 被氧化,则被Fe2+ 还原的O2为0.5 mol