工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—
C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―＞CO32—＞AlO2―
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
下列离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓ 十2H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（ ）
A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2
2NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是（ ）
A．O2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂 B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D．若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为0．5 mol
