某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）
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物质 |
电离常数 |
和溶解度(25℃) |
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C6H5OH |
K =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 |
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H2CO3 |
K1 =4.3×10-7 |
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K2 =5.6×10-11 |
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组别 |
操作 |
判断依据 |
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A |
盐酸和碳酸 |
往碳酸钙固体中滴加盐酸 |
观察有无气体产生 |
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B |
碳酸与苯酚 |
往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2 |
观察溶液是否变浑浊 |
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C |
碳酸与苯酚 |
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 |
比较溶液的pH |
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D |
HCO3－与苯酚 |
在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液 |
观察悬浊液是否变澄清 |
下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—
C．结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―＞CO32—＞AlO2―
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
下列离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓ 十2H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（ ）
A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2
2NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是
