.25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
K |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、
C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序( )
A.混合气→A→E→B→C→D→B B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→D→B→C→B D.混合气→B→E→A→D→C
下列说法正确的是( )
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是:c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小排序一定为
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c (H+)
C.常温下,a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7,则一定有a=b
D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
某学习小组根据化学知识和下表的数据,设计了表中的实验,以验证酸性:盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子,其中不合理的是 ( )
物质 |
电离常数 |
和溶解度(25℃) |
C6H5OH |
K =1.28×10-10 |
S = 9.3g/100g水 |
H2CO3 |
K1 =4.3×10-7 |
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K2 =5.6×10-11 |
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组别 |
操作 |
判断依据 |
A |
盐酸和碳酸 |
往碳酸钙固体中滴加盐酸 |
观察有无气体产生 |
B |
碳酸与苯酚 |
往苯酚钠饱和溶液中,通入足量CO2 |
观察溶液是否变浑浊 |
C |
碳酸与苯酚 |
配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 |
比较溶液的pH |
D |
HCO3-与苯酚 |
在苯酚悬浊液中,加入过量的 Na2CO3溶液 |
观察悬浊液是否变澄清 |
下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )
A.己烷(己烯):加入溴水,分液 B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶
C.Fe3+(Al3+)):过量的氨水,过滤 D.CO2(CO):点燃
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—
C.结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OH―>CO32—>AlO2―
D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al