下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝
＋H2O
C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
已知：
（1）Zn（s）＋1／2O2（g）＝ZnO（s）， △H＝－348．3kJ／mol
（2）2Ag（s）＋1／2O2（g）＝Ag2O（s）， △H＝－31．0KJ／mol
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A．－317．3kJ／mol B．－379．3kJ／mol
C．－332．8kJ／mol D．＋317．3 kJ／mol
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2＋2H2O－2e－→
＋4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．ClO2 C．HClO D．NaClO4
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，
，Fe3＋，Ba2＋，
，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是
A．溶液中存在大量Fe3＋ B．溶液中可能存在大量Ba2＋
C．溶液中不存在S2－ D．溶液可能呈强碱性
下列表述中正确的是
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1
（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出
Q kJ的热量
C．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在
