下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=+H2O
C.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s), △H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s), △H=-31.0KJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O-2e-→+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.ClO2 C.HClO D.NaClO4
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
某黄色溶液中可能含有下列离子:K+,,Fe3+,Ba2+,,Cl-,S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析.下列判断不正确的是
A.溶液中存在大量Fe3+ B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在S2- D.溶液可能呈强碱性
下列表述中正确的是
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1
(Q>0),则将2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出
Q kJ的热量
C.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在