下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是
将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
C.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③⑥
下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=+H2O
C.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s), △H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s), △H=-31.0KJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O-2e-→+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO B.ClO2 C.HClO D.NaClO4