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下列叙述正确的是: A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca...

下列叙述正确的是:

A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3完全转化为CaCO3

B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液

C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)∶n(Al3) = 1∶1时,铝元素以AlO2形式存在

D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3形式存

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列对物质用途的描述中,错误的是:

A  浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B  二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C  氟化钠可用于预防龋齿

D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

 

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下列有关环境保护的说法中错误的是:

A  含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B  各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C  劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D  废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

 

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(13分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

   (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

    A.在原容器中再充入lmolCO2  

B.在原容器中再充入1molH2

    C.在原容器中充入lmol氦气   

D.使用更有效的催化剂

    E.缩小容器的容积   

F.将水蒸气从体系中分离

   (2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e+H的电离平衡常数K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

   (3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L

的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______________。

   (4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 (5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为____________。

 

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(16分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。

    I、探究浓硫酸的某些性质

   (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:___________________________________。

   (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、测定铁的质量分数

(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________(用含m、b的表达式表示)。

(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实

验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

是__________________。

   (8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他

常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

质量分数,最简便的实验操作是_____________(填写代号)。

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.用排水法测定H2的体积

B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C.测定反应前后装置和药品的总质量

 

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(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:

(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

   (2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。

    a.离子半径:Na>Mg2>S2>Cl-   b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4

    c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl   d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al

   (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

   (4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________

    a.常温下S比Cl2单质的熔点高      b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质

    c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

    d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

   (5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。

   (6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

 

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