已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0)。现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ;在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是 :
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%
D.Q1=Q
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是:
A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B.x = 2y
C.沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D.2x = y
有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是:
A.NaCl B.NaF C.NaAc D.NaCN
下列说法正确的是:
A. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B. 在溶液的稀释过程中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小
D. 镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是:
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.Li+和H—的离子半径相等
C.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
11.有可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g);△H<0 。该反应的速率与时间的关系如下图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是:
A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂