（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。
A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素
E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D．Q1＝Q
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y
有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：
A.NaCl B.NaF C.NaAc D.NaCN
下列说法正确的是:
A. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3
B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
C.0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
