同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 ( )
A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、SO32－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－
下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
(8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)
(1) 420K时，发生反应的化学方程式为： ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时，会发生反应：
XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，
其反应热DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是 。
(3) 900K时，容器中存在的组分有 。
(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2
N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
（1） 将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
（2） 将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
（3） 上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
（4） 在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
在NO2 生成N2O4 的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO2 (g) 
N2O4(g) ，压缩时该平衡体系向环境
（吸收、放出）热量。
（二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（5）H的溶液呈 （酸性、碱性）原因： 。
（6）检验H溶液中阳离子的操作是： -------------
