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下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥...

下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有       (  )     

A.①②⑥        B.全部     C.①③④⑤                   D.②③⑥

 

C 【解析】
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考点分析:
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(6分)一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其起始浓度分别为:c(N2)=2mol/L,c (H2 ) =3mol/L,此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。(1)求平衡时的压强;(2)平衡时混合气体对H2的相对密度。   

 

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(6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应:______________;银片上发生的电极反应:_____________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,一个电子的电量为1.60×1019 C)

 

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(共8分) A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为____________;用电子式表示AE2的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。

 

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(共10分) W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:

(1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______            __。

(2)Y2Z的电子式为_______  __;W2X2的结构式__________。

(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______    

 

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(共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CO燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学反应N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3的能量变化如图所示,写出生成氨气时该反应的热化学方程式                         

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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