（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面...

（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，

探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：

（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H₂S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 出上述制备H₂S的离子方程式

______________________________________。

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是_______________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性。该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是

__________________________________________________________________。

（2）卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：

①提出合理的假设

假设l：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸。

②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论。限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

【解析】略

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

（3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

查看答案

（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。