(13分)铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3、
SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3。
回答下列问题:
(1)沉淀物的化学式分别是:
;d ;
f ;
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式 、
(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应
的离子方程式 、 。
(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么? , 。
(10分)实验室用烧碱配制500 mL 0.32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量 g的烧碱固体,固体应放在 中置于天平左盘称量。
②配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号) 。
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.l000mL容量瓶 E.漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 : 偏高的是 :
A.称量时药品和砝码位置颠倒
B.称量时间过长
C.溶液未冷却即转入容量瓶
D.容量瓶洗净后未烘干
E.定容时俯视刻度线
F.定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:( )
A.8∶3 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶3
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: ( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+
在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为: ( )
A.6mol B.8mol C.10mol D.12mol