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(13分)铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3、 SiO2等杂质,按下列...

(13分)铝土矿的主要成分是A12O3,含有Fe2O3

SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取A12O3

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)沉淀物的化学式分别是:

6ec8aac122bd4f6e           ;d          

f          

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式              、         

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应

的离子方程式                                        

(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?                                       

 

【解析】略
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考点分析:
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(10分)实验室用烧碱配制500 mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。

①需称量           g的烧碱固体,固体应放在       中置于天平左盘称量。

②配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)        

A.烧杯    B.量筒    C.玻璃棒              D.l000mL容量瓶   E.漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是        (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是           :  偏高的是          

A.称量时药品和砝码位置颠倒    

B.称量时间过长 

C.溶液未冷却即转入容量瓶       

D.容量瓶洗净后未烘干

E.定容时俯视刻度线        

F.定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充

 

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含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl

D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

 

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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:(    )

A.8∶3           B.6∶1           C.3∶1            D.1∶3

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

 Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+                       Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: (    )

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+               B.Sn2+、Ce3+、Fe2+    

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+             D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

 

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在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为: (    )

A.6mol         B.8mol          C.10mol        D.12mol

 

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