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对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的p...

对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,正确的是(    )

       A.升高温度,溶液的pH降低

       B.c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

       C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)

       D.加入少量NaOH固体,c(CO2-3)与c(Na+)均增大

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

      A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

      B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性

       C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

       D.酚酞不能用做本实验的指示剂

 

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eFe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是

      A.达到化学平衡状态时,若c (CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

      B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO

      C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

      D.若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ

 

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下列热化学方程式中,正确的是(    )

      A.甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

      B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

      C.HCl和NaOH反应的中和热  △H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57. 3)kJ·mol-1

      D.在l01 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285. 8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ·mol-1

 

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

      A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族

      B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的

      C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强

      D.四种元素中原子半径最大的为W

 

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