在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应
C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(CO2-3)与c(Na+)均增大
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/L
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890. 3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mo1 H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热 △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57. 3)kJ·mol-1
D．在l01 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
