室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中粒子的数目减少
B.再加入10mL pH=10的NaOH溶液,混合液pH=7
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中不变
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大
C.30℃时,该反应的平衡常数K>2.2
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,
乙中石墨电极为负极
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
下列说法正确的是
A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低
B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应
C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(CO2-3)与c(Na+)均增大
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂