室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中粒子的数目减少
B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．溶液中
不变
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大
C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
控制适合的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应
C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(CO2-3)与c(Na+)均增大
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
