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(14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+S...

(14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究验证自己的预测。

    [提出假设]

   (1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH         7(填“>”、“=”或“<”)

   (2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的       

    [实验探究]

    取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写下表中空格)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    [实验结论]

   (6)探究①:                                       

   (7)探究②:                                       

    [问题讨论]

   (8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                          

   (9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

                                                                          

 

【解析】略
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考点分析:
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室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(    )

       A.溶液中粒子的数目减少

       B.再加入10mL pH=10的NaOH溶液,混合液pH=7

       C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

       D.溶液中说明: 6ec8aac122bd4f6e不变

 

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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

       B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大

       C.30℃时,该反应的平衡常数K>2.2

       D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

 

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控制适合的条件,将反应说明: 6ec8aac122bd4f6e设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

       B.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,

乙中石墨电极为负极

       C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

       D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

 

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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是

A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低

B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应

C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

 

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对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液,正确的是(    )

       A.升高温度,溶液的pH降低

       B.c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

       C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+c(OH-)

       D.加入少量NaOH固体,c(CO2-3)与c(Na+)均增大

 

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