（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应 ；电池工作时， 极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式 。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的 。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
[实验结论]
（6）探究①： 。
（7）探究②： 。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。
室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中粒子的数目减少
B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．溶液中
不变
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大
C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
控制适合的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应
C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
