下列叙述正确的是 （ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）
A．所用NaOH已 经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
