甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4
C.丙溶液含有Cl— D.丁溶液含有Mg2+
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2,但无NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液,正确的方法是 ( )
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水 中,再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
下列叙述正确的是 ( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023