赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2-4
C．丙溶液含有Cl— D．丁溶液含有Mg2+
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2，但无NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
