几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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元素代号 |
a |
b |
c |
d |
e |
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原子半径/nm |
0.089 |
0.074 |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
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主要化合价 |
+2 |
-2 |
+2 |
+3 |
+6 -2 |
下列说法正确的是
A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
C．d的氢氧化物为两性氢氧化物
D．这些元素应位于周期表中的同一周期
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是
A. 乙酸 B. 甲苯 C. 甲醇 D. 四氟乙烯
下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是
A．淀粉溶液和食盐溶液 B．CCl4和水
C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和乙醇
下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4L SO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023
B．在标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×1023
C．20mL0.1mol·L—1NaCl与10mL0.1mol·L—1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等
D．在Na2O2与水的反应中，生成1mol O2转移的电子数为4×6.02×1023
将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式
（8分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混和气体和45g水。
（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量的比是
（2）当a=1且反应后和混合气体的物质的量为反应前氧气的三分之二时，则 b= ; 得到的CO和CO2的物质的量之比是
（3）a的取值范围是
