电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li 
LiFePO4，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法
不正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
下列有关0.1mol·L－1NaHCO3溶液中浓度关系式正确的是
A．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)> c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) >c(H＋)
C．c(Na＋)= c(HCO3－)+2 c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+2 c(CO32－)+ c(OH－)
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） 
H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 
H
=-566kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO (g)
H
=+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C．气态氢化物的稳定性：甲>丙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
