(11分)、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分,E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式 ;
②写出反应Ⅰ的化学方程式 。
⑵若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑶若A是地壳中含量最多的金属,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,B与C中均含有A元素,且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式
⑷若A是黑色粉末,常温下B是黄绿色气体,C溶液呈碱性,有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式 ;
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法
不正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4
下列有关0.1mol·L-1NaHCO3溶液中浓度关系式正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO (g)
H =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A.-386 kJ·mol-1 B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1