有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 ( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．碱石灰
（8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
（1）A、H分别为 、 （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为 。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
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T(℃) |
200 |
600 |
800 |
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ρ(g/L) |
6．881 |
2．650 |
1．517 |
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气体摩尔体积（L/mol） |
38．8 |
71．6 |
88．0 |
可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为 。
（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断H1
０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度
为 (从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。
（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋ 、Ba2＋ 、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－ 、CO32－、SO42－ 、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除 的存在。
⑵由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。
⑶由③可以证明 的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。
⑷由④可以排除 的存在，同时证明 的存在。
（9分）、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。
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检验试剂 |
预期现象与结论 |
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装置Ⅲ的试管中加入 。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
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装置Ⅳ的试管中加入 。 |
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⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
