下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890 kJ∙mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
下列叙述正确的是（ ）
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 （ ）
A．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．为确认某溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验
C．为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验
D．为抑制Fe2＋ 的水解，用稀硝酸酸化
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )
A. W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. Z可与元素X形成共价化合物XZ2 中，各原子均满足8电子结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．N2H4和H2O2 B．Mg3N2和NaOH
C．CCl4和H2O2 D．Na2O2和NaOH
设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NA
D．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA
