已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.2 mol/L B.1.5mol/L C.1 mol/L D.无法确定
下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L);
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu, ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A. 相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时电解池的作用,将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为: Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:( )
① 放电时,NiO为正极;
② 充电时,阳极反应式为:Fe(OH)+2e-= Fe+2OH;
③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;
④充电时,Ni(OH)2的反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;
A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤
往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) ( )
分析如下残缺的反应:RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 ( )
A.R的原子半径在同周期元素原子中最小
B.R一定是周期表中的第VA族元素
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原