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(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的...

(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;

②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变; 请推断:

(1)原溶液中含有阴离子:                   ;含有阳离子:              

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:               

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤沉淀并灼烧至恒重,

得到的固体质量为         g。

 

(8分) (1)Cl-、NO3-、SO42-   (2分)  Fe2+、Mg2+         (2分) (2)3 Fe2++  NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O (2分) (3)12 (2分) 【解析】
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考点分析:
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已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:  2FeCl3+H2S  = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 (     )

A.2 mol/L                  B.1.5mol/L           C.1 mol/L             D.无法确定

 

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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(    )

       ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;

       ②铁在潮湿的空气中容易生锈;

       ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;

       ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉

       ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)说明: 6ec8aac122bd4f6eK(g)+NaCl(L);

       ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深

       A.①②③                          B.②④⑥                   C.③④⑤                   D.②⑤⑥

 

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相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:

①Fe 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2 说明: 6ec8aac122bd4f6eCu,   ②CuO 说明: 6ec8aac122bd4f6eCuSO4 说明: 6ec8aac122bd4f6eCu。

若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是(    )

       A. 相等              B.①多               C.②多                D.无法判断

 

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蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时电解池的作用,将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为: Fe + NiO2 + 2H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)2 + Ni(OH)2

关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:(    )

①     放电时,NiO6ec8aac122bd4f6e为正极;

②     充电时,阳极反应式为:Fe(OH)6ec8aac122bd4f6e+2e-= Fe+2OH6ec8aac122bd4f6e;

    ③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;

    ④充电时,Ni(OH)2的反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO6ec8aac122bd4f6e+2H6ec8aac122bd4f6e;

⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;

A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

 

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往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)  (    ) 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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