(10分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分 子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。
(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为 。(溶液混合时体积变化忽略,下同)
(3)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阴离子: ;含有阳离子: ;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式: ;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤沉淀并灼烧至恒重,
得到的固体质量为 g。
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.2 mol/L B.1.5mol/L C.1 mol/L D.无法确定
下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L)K(g)+NaCl(L);
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu, ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是( )
A. 相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时电解池的作用,将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为: Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:( )
① 放电时,NiO为正极;
② 充电时,阳极反应式为:Fe(OH)+2e-= Fe+2OH;
③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;
④充电时,Ni(OH)2的反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中;
A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤