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(10分)在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒...

(10分)在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:

2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  △H=-196kJ/mol。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同条件下,要达到与甲相同的化学平衡,则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。

     (2)该温度下此反应的平衡常数值为______________,若在相同温度条件下起始投入 0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,则反应开始时正逆反应速率的大小关系是6ec8aac122bd4f6e_______6ec8aac122bd4f6e

     (3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________

A.α1+α2=1             B.Q1+Q2=196

C.α31                  D.P3<2P1=2P2 

E.n2<n3<3.2mol        F.Q3=2Q1

    (4)如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的情况,  则t2时刻改变的条件可能是_____________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(10分) (1)a+c=2     (1分)   b+c/2=1 (1分) (2) 80      (2分)      <    (2分) (3) ABD  (2分,多选、错选均不得分,少选给1分) (4)降低温度 或充入氧气 (2分,填写任意一个即得2分) 【解析】
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考点分析:
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(12分)下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请按要求填空:

(1)写出物质的的化学式:D_______________,J_______________。

(2)写出反应④的化学方程式_________________________________________。

(3)写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。

(4)反应③中若转移1 mol电子,则生成F在标准状况下的体积为_____________。

(5)在上述①~⑥反应中,有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。(填写序号)

 

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(12分)为了证明CO具有还原性,有人利用下列装置设计了系列的实验,其中A为气体发生装置,C为尾气处理装置,X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若以草酸.浓硫酸为原料制备一氧化碳,则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了

导管、分液漏斗外,还有______________________________。

(2)装置连接无误,装入药品后,在加热装置B之前应进行的一步操作是__________,C中尾气的的处理方法是______________________________。

(3)已知B中固体为CuO,现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性,则A.B之间放置的X装置(可重复)中所装试剂依次为:____________________, 澄清石灰水,____________________,证明CO具有还原性的现象为____________________。

(4)除上述现象外,若再用一次X装置,还有一种能说明CO具有还原性的现象,

则装置X的安装位置及所装试剂为:______________,现象为:___________________。

 

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(10分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分 子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为                           。(溶液混合时体积变化忽略,下同)

(3)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1  BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L1

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104V1V2的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

 

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(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的量均为0.1mol。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;

②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变; 请推断:

(1)原溶液中含有阴离子:                   ;含有阳离子:              

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:               

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤沉淀并灼烧至恒重,

得到的固体质量为         g。

 

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已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:  2FeCl3+H2S  = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 (     )

A.2 mol/L                  B.1.5mol/L           C.1 mol/L             D.无法确定

 

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