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(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液...

(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。

(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。

(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            

                                                                       

(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________

A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线

B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)

C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中

F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

 

【解析】略
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考点分析:
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(10分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO6ec8aac122bd4f6e + xI- + yH= 2NO↑+ I2 + zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x的数值是          ,y的数值是         

(2)根据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现

有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为              

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列

物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是           

a.NaCl         b.H2O2      c.NH4Cl         d.浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为:                                       

 

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下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是

6ec8aac122bd4f6e

 

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

CO2

Al2(SO­43

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.

下列说法中,正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

 

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下列装置或操作不能达到实验目的的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列有关贮存方法的叙述错误的是

A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处

B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发

C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中

 

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