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下列说法正确的是( ) A.物质的量就是一定体积的物质的质量 B.阿伏加德罗常数...

下列说法正确的是(    )

A.物质的量就是一定体积的物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.在标准状况下,1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

 

D 【解析】略
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考点分析:
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20.(9分)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    请回答下列问题;

(1)反应①的化学方程式为                     

(2)反应②的离子方程式为                      

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                     

(4)D溶液与Pb(NO32溶液混合可形成沉淀.此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol·L-3.将0.01 mol·L-1的D溶液与0.001 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀         (填“能”或“不能”),请通过计算说明        

 

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19.(每空2分、共10分)下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质,它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→”表示在一定条件下,物质的转化可以一步完成),试完成下列表格。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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18.(14分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1

则反应CO(g)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO2(g)的△H=       kJ·mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)△H<0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 m01.则前5分钟的平均反应速率v(N2)为                  ,平衡时H2的转化率为           %,该反应的平衡常数K=          (mol·L-1-2.

(4)在固定体积的密闭容器中.1.0×103kPa时反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)

△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

则K1                K2(填写“>”、“=”或“<”)

(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是     (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I:3:2   

b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变   

d.混合气体的密度保持不变

 

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(12分) 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)及蒸馏水。

(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。

(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是                            

                                                                       

(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________

A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线

B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)

C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中

F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H.胶头滴管加水定容时俯视刻度

 

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(10分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO6ec8aac122bd4f6e + xI- + yH= 2NO↑+ I2 + zH2O,请回答下列问题:

(1)上述反应中,x的数值是          ,y的数值是         

(2)根据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现

有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为              

(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列

物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是           

a.NaCl         b.H2O2      c.NH4Cl         d.浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为:                                       

 

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