NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
下列说法正确的是( )
A．物质的量就是一定体积的物质的质量
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L
20.（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题；
（1）反应①的化学方程式为 ；
（2）反应②的离子方程式为 ；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．将0．01 mol·L-1的D溶液与0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明 。
19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。
18．（14分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+
O2（g）=CO2（g）的△H=
kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0．2 m01．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
，平衡时H2的转化率为
％，该反应的平衡常数K=
（mol·L-1）-2.
（4）在固定体积的密闭容器中．1．0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
|
T/K |
298 |
398 |
498 |
|
平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是
。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度
