下列操作所得物质为纯净物的是( )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
