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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1的稀...

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(    )

A.0.24 mol       B.0.21 mol        C.0.16 mol        D.0.14 mol

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列操作所得物质为纯净物的是(    )

A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体

B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体

C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体

D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

 

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下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是(    )

A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3

D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2

 

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是(    )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

 

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:MnO+NO+H―→Mn2+NO+H2O(未配平),下列叙述错误的是(    )

A.生成1 mol Mn2,转移电子为5 mol

B.该反应中氮元素被氧化

C.配平后,水的化学计量数为3

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合: Ca2+OH+HCO===CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸: CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

 

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