某溶液中可能含有下列离子:Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等,将该溶液分成4份,进行如下实验:
第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
下列说法正确的是
A.该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、SO42-、NO2-
B.该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、Cl-、NO3-
C.该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-
D.该溶液中可能存在Na+、Fe2+、Cl-
关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时的A、B饱和溶液分别由
t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph
.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为,某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法中正确的是
A.分子内所有原子可能在同一平面上
B.该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型
C.1mol该物质与足量H2反应后的产物不能与NaOH溶液反应
D.若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
“类推”是思维的一种形式,但往往也有不对的,下列“类推”中正确的是
A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池,Fe也为负极
B.HBr的沸点比HCl高,那么HCl的沸点比HF高
C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D.反应NaCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行,是因为溶解度NaHCO3比较小,那么KCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行