Question

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                  

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭容器中气体密度不变

（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

Answer

．（10分，每空2分）

（1）BD；  （选错不给分，漏选扣1分）

（2）K＝c2(NH3)·c(CO2)＝（1.6×10－3）2•0.8×10－3=2.048×10－9(mol·L－1)3

       或者K＝2.0×10－9(mol·L－1)3   （K无单位不扣分）

（3）增加； 

（4）＞，＞

【解析】略