2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
下列实验设计和结论相符合的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3-
B．
=1×10-9mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、Na+、SO42-、[Al（OH）4]-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
下列叙述正确的是
A．将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
下列选项错误的是
A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+Cl2
2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
下列离子方程式书写正确的是
A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe
2Fe2+
B．锌与18.4mol·L--1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+
Zn2++H2 ↑
C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+
BaSO4↓+H2O
