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2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确...

2SO2(g)+O2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2SO3 (g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大

C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行

D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列实验设计和结论相符合的是                                           

A.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性

C.在蒸馏水中加入少量FeCl3固体,可得纯净的FeCl3溶液

D.某无色溶液中加入Ba(NO32溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-

 

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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是                       

A.无色溶液:Ca2+、H+、C1-、HSO3-

B.6ec8aac122bd4f6e=1×10-9mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

C.Na2CO3溶液:K+、Na+、SO42-、[Al(OH)4]-

D.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-

 

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下列叙述正确的是                                                       

A.将CO2通人BaCl2溶液中至饱和,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解

C.在KI溶液中加入NaNO2,没有明显现象,加入盐酸,立即有I2生成

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不改变

 

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下列选项错误的是                                                       

A.在NH4C1晶体中含有离子键和共价键

B.设想把“H2+Cl2         2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电

C.某反应△H>0,△S>0,该反应是个非自发反应

D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1

 

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下列离子方程式书写正确的是                                             

A.在FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe      2Fe2+

B.锌与18.4mol·L--1的H2SO4溶液反应:Zn+2H+        Zn2++H2

C.用NaOH溶液吸收氯气:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+        BaSO4↓+H2O

 

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