（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：
若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左 ，右 。（从下列选项中选择）
A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅 D．有红褐色沉淀生成
试写出右边产生该现象的离子方程式 。
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
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酸或碱 |
电离常数（Ka或Kb） |
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CH3COOH |
1.8×10-5 |
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HNO2 |
4.6×10-4 |
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HCN |
5×10-10 |
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HClO |
3×10-8 |
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NH3·H2O |
1.8×10-5 |
表1
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难（微）溶物 |
溶度积常数（Ksp） |
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BaSO4 |
1×10-10 |
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BaCO3 |
2.6×10-9 |
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CaSO4 |
7×10-5 |
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CaCO3 |
5×10-9 |
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2 （g） △H=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H>-452kJ·mol-1
C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气牟能变成红棕色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是
A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成
有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
A．pH；②>③>④>①
B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④
D．c（CH3COOH：①>④>③>②
