Question

（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。

（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。

（3）室温下，_______（填“能”或“不能”） 配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

Answer

（共12分）

（1） （每空1分,共5分）

步骤2：

出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在

步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3

步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH

pH明显大于9．6，说明该试剂含有Ba（OH）2

（2）①搅拌溶解（1分） 250 mL容量瓶（1分）②0．1980（1分）

  ③×100%（2分）

（3）不能（2分）

【解析】略