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(12分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液...

(12分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。

 

步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。

 

步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,________。

 

步骤4:             

 

(2)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:

①配制250 mL约0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________中,洗涤,定容,摇匀。

②滴定:准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将______(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)。

(3)室温下,_______(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液。

 

(共12分) (1) (每空1分,共5分) 步骤2: 出现白色沉淀,说明该试剂中有Ba2+存在 步骤3:滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊,说明该试剂含有BaCO3 步骤4:取步骤1中的溶液于烧杯中,用pH计测定其pH pH明显大于9.6,说明该试剂含有Ba(OH)2 (2)①搅拌溶解(1分) 250 mL容量瓶(1分)②0.1980(1分)   ③×100%(2分) (3)不能(2分) 【解析】略
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考点分析:
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某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH42 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是              (    )

A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B.处理废水中Cr2O72 的物质量为mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应,得到3.81g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72+I+H→Cr3++I2+H2O(未配平)  。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为                     (    )

A.6ec8aac122bd4f6e                                  B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e                                 D.6ec8aac122bd4f6e

 

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程:①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2 + 2H2O – 2e→ SO42+ 4H+;②向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e→ 2Cl,在①和②反应中均会生成产物X,则X的化学式为                                (    )

A.NaClO                          B.HClO                     C.ClO2            D.NaClO4

 

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利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:

①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3

②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH

下列说法中不正确的是                                                                                                          (    )

A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐

B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3

C.反应③是非氧化还原反应

D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

 

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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是                                                                      (    )

A.该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

B.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂

C.每生成O2PtF1mol转移2mol电子

D.该离子化合物中只含离子键

 

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