已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42-、CO32-
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的
质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①
②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
下表列举的各组事实中存在因果关系的是
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选项 |
陈述Ⅰ（原因） |
陈述Ⅱ（结果） |
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A |
O3能吸收紫外线 |
大气层中的O3被称为地球保护伞 |
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B |
钠原子核外电子数比铝少 |
钠的金属性比铝强 |
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C |
氯的非金属性比碘强 |
酸性：氢碘酸强于盐酸 |
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D |
N2＋3H2 |
工业合成氨的反应在高温下进行 |
2NH3是放热反应