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将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向...

将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是

A.0.05 mol NO、0.15 mol NO2                 B.0.2 mol NO2

C.0.15 mol NO                   D.0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4

 

A 【解析】略
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考点分析:
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F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。

下列判断中正确的是

A.F一般无正价,但在HFO中的F价态为+1

B.XeF2分子中各原子均达到8电子结构

C.XeF4按已知方式水解,反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O

D.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子

 

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

 

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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是:

A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其

它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

 

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Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:

选项

试剂

判断方法

A

稀硝酸

是否生成蓝色溶液

B

稀硫酸

固体物质是否完全溶解

C

浓硫酸

是否有无色气体生成

D

稀盐酸

是否生成蓝色溶液

 

 

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下列离子方程式书写不正确的是                                                                            

A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时,

4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3+ H2O

B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓

C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,

2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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