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下列有关化学用语的说法中不正确的是 A.-OH与 都表示羟基 B.CH4Si的结...

下列有关化学用语的说法中不正确的是

A.-OH与   说明: 6ec8aac122bd4f6e   都表示羟基  

B.CH4Si的结构式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.CH4分子的球棍模型:  说明: 6ec8aac122bd4f6e    

D.次氯酸分子的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】略
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考点分析:
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某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如何检验如图所示装置的气密性:                            

(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?         (填“可行”或“不可行”),原因是                      

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                    ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是                          

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)

a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②      ,③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__              。

 

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已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是   ,A中含氧官能团的名称是      ,A的结构简式为      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

现有如下转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

(2)C可能具有的化学性质有            (填序号)。

① 能与H2发生加成反应;② 能在碱性溶液中发生水解反应;③ 能与甲酸发生酯化反应;④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应;⑤能与氢氧化钠溶液反应

(A)①②③       (B)①③⑤      (C)①②③⑤       (D)②③④⑤

(3)① 写出C→D的化学反应方程式             ;反应类型为           

②在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式                             

③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式                               

(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:

①属于酯类化合物;②遇三氯化铁溶液显紫色;③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀;④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                               

 

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(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ,由上表数据可得,该反应为          反应。(填“吸热”或“放热”)

②800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L-1、c(H2O)=0.03 mol·L-1、c(CO2)=0.01 mol·L-1、c(H2)=0.05 mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率             (填"大"、"小"或"不能确定")

③830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为         

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①平衡时CH3OH的体积分数w为              

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

容器

实验1

实验2

实验3

反应物投入量(始态)

1mol CO2、3mol H2

1mol CH3OH、1mol H2O

2mol CH3OH、2mol H2O

CH3OH的平衡浓度/mol·L1

C1

C2

C3

反应的能量变化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

体系压强/Pa

P1

P2

P3

反应物转化率

a1

a2

a3

A.2 C1>C3          B.x+y=49.0         C.2P2< P3

D.(a1+ a3)<1       E.2P1> P3           F.a1= a2

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中通入少量的H2,再次达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为b mol,请比较a、b的大小          

 

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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)__    __ >       >        

(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为                 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:                        

(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为       ;该反应的热化学方程式为          ;此时该反应的平衡常数K=          

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式         ;放电时溶液中H+移向                       (填“正”或“负”)极。

 

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Na与S反应可以生成多种产物:Na2S,Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为说明: 6ec8aac122bd4f6e则S32-的电子式为                         。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓,试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式:                            。工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式:                                    ,若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生,则阳极电极反应式为                        

 

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