Question

（16分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

[实验一]为测定硫元素的含量

    I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn²⁺）

请完成下列填空：

   （1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是           。

   （2）I中，甲瓶内所盛试剂是         溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有      ；I中玻璃纤维的作用是              。

   （3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是             。

   （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有           ；

   （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数          （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数          （用I、II中有关实验数据表达）

Answer

（1）FeS2(S) + 11/4 O2 = 1/2Fe2O3(S) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol

(2) NaOH ,  SO2 + 2OH- = SO32- + H2O    防止粉尘进入导管和乙装置

（3）使SO32-全部氧化SO42-     (4)250ml容量瓶  胶头滴管 量筒

（5）32m2/233m1×100%     2.8CV/m11×100%

【解析】略