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(16分).某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反...

(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ.装置B的作用                                                    。

    装置D的作用                                                    。

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成

                                                              。

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:

        假设1:只有Na2SO3

假设2:只有Na2SO4

        假设3:                                                 。

    (1)假设2的反应方程式为                                            

(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

得出结论:产物是Na2SO4

该方案是否合理         (填“是”或“否”),理由是                           。

     (3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,                                                      ,则假设3成立。(写明操作与对应的现象)

 

(16分)Ⅰ.B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应………………(2分) D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。…………………………………………………………………(2分) Ⅱ.用带用余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。…………………(2分)   Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4  ……(2分)  (1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……(2分) (2)否………(1分)    HNO3­有氧化性,可将据SO3­2-氧化成SO42-。……(2分) (3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。)……(3分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请按要求填空:

⑴反应③的化学方程式______________。

(2)写出制取化合物L的离子方程式______________。

(3)C的结构式______________;H的化学式______________。

(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

(5)化合物J的化学式______________,写出与化合物J等电子体的分子的分子式(2种)

   ______________

 

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(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是       

(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是          

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                          

②将物质C溶于水,其溶液呈            (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为               

(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是                       

 

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(14分).下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:

元素代号

W

R

X

Y

Z

Q

M

原子半径/nm

0.037

0.186

0.074

0.075

0.077

0.110

0.160

主要化合价

+1

+1

-2

-3,+5

+2,+4

-3,+5

+2

       试回答下列问题:

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体,其中有属于原子晶体的, 写出它的名称        

(3)X可与R按1:l的原子个数比形成离子化合物甲,甲中存在的化学键有      ;X可与w组成含18电子的共价化合物乙,则乙的电子式为          

(4)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L-1

(5)向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe )变化的示意图,并标出n(Fe 2+)的最大值。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(      )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

 

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下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是(      )

 

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

产生沉淀

碳酸的酸性比盐酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置

溶液分层,下层呈橙红色

原无色溶液中一定有溴离子

D

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色

只体现浓硝酸的强氧化性

 

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