水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4
下列说法正确的是
A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
（16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．装置B的作用 。
装置D的作用 。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）假设2的反应方程式为 。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）
（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。
（3）C的结构式______________；H的化学式______________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）
______________
（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是 。
（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
0.160 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2,+4 |
-3,+5 |
+2 |
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为 。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
